LEY DE CHARLES- LEY DE LOS GASES

LEY DE CHARLES

En 1787, el físico frances J. Charles propuso por primera vez la relación proporcional entre el volumen y la temperatura de los gases a presión constante. Charles fue el inventor del globo aerostático de hidrógeno. como no publicó los resultados de sus investigaciones sobre gases, se atribuye también esta ley a gay-Lussac, quien comprobó el fenómeno en 1802. A presión constante, el volumen se dobla cuando la temperatura absoluta se duplica. Como se aprecia en la figura 1. A presión constante el volumen de un gas aumenta al aumentar la temperatura absoluta. Figura 1. A presión constante el volumen de un gas aumenta con la temperatura. La expresión matemática de la ley de Charles es. V/T= k' k' es una constante. EJERCICIOS 1. Un globo con volumen de 4 L a 25o C reduce su volumen a 3.68 L cuando se introduce un buen rato en el refrigerador. ¿A qué temperatura está el refrigerador? V1/T1= V2/T2 Se despeja T2 T2= T1 ( V2/V1) 298K ( 3.68 L/ 4 L) = 274.1 K 274.1K= 1o C 2.  El volumen inicial de una cierta cantidad de gas es de 200 cm3 a la temperatura de 20K. Calcula el volumen a 90K si la presión permanece constante. V1= 200 cm3= 2 Lt T1= 20 K V2= T2= 90 K 200 cm3 x 1 Lt/ 100 cm3= 2 Lt V1/T1 =V2/T2 V2 =V1 x T2/T1 V2= 2 Lt x 90 K/ 20 K= 9Lt 3. El volumen de un gas es de 100 litros a una temperatura de 150K. Si la presión permanece constante a que temperatura en volumen seria de 200 litros. V1= 100 Lt T1= 150 K V2= 200 Lt T2= V1/T1 =V2/T2 T2= V2 x T1/V1 T2= 200 Lt x 150 K/100 Lt= 300 K